Chemie - Die Grundlagen auf einen Blick. Von Molekülbau bis Hybridisierung. Schnelltest: Mit Übungsaufgaben und Lösungen
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2,99 €
| Verlag | Wiley-VCH |
| Auflage | 2014 |
| Seiten | 347 |
| Format | 15 x 21,1 x 1,9 cm |
| Gewicht | 450 g |
| Reihe | Wiley-Schnellkurs |
| Übersetzer | Susanne K. Hemschemeier |
| ISBN-10 | 3527530339 |
| ISBN-13 | 9783527530335 |
| Bestell-Nr | 52753033A |
Mit einem soliden Fundamentund dem richtigen Handwerkszeug lernt sich die Chemie deutlich leichter. David R. Klein erklärt Ihnen in diesem Buch grundlegende Dinge wie das richtige Rechnen mit Einheiten und wie Sie eine Formeln umgehen sollten. Schnell geht es danach weiter in der großen Welt der Chemie. Sie erfahren, wie Sie mit Reaktionen umgehen, was das Ideale Gasgesetz ist, was es zu Orbitalen und Bindungen zu wissen gibt und vieles mehr. Der Autor kommt dabei schnell auf den Punkt und so können Sie sich zügig das Rüstzeug für Ihr Leben mit der Chemie verschaffen, ob Sie sich nun freiwillig mit dem Thema beschäftigen oder nicht.
Inhaltsverzeichnis:
Inhalt
Einleitung 13
1 Zahlen und Einheiten 15
Die signifikanten Stellen 16
Größenordnungen 25
Die Einheiten 34
Die Umrechnung von Einheiten über die Dimensionsanalyse 37
Berechnungen mit mehreren Konversionsfaktoren 42
Spezielle Konversionsfaktoren 45
2 Wie Sie Atome und Moleküle zählen 51
Empirische und molekulare Formeln 51
Moleküle und Molangaben 53
Die atomare Masse 56
Die molare Masse 58
Molare Masse als Konversionsfaktor: Stoffmengen und Massen ineinander umrechnen 61
Wie sich die molare Masse in einer Aufgabe zweimal als Konversionsfaktor nutzen lässt 63
Konversionsfaktoren sinnvoll kombinieren 66
Massenprozente und Elementaranalyse 69
3 Ausgeglichene Reaktionen und die Stöchiometrie von Gleichungen 79
Die Erhaltung der Masse: Atome auf beiden Seiten einer Reaktion zählen 79
Regeln und Strategien für den Ausgleich von Reaktionsbilanzen 85< br>
Informationen, die Sie beim Bilanzieren ignorieren können 91
Der limitierende Faktor 92
Das limitierende Reagenz in einem Schritt berechnen 99
Theoretische und tatsächliche Ausbeute 104
4 Das ideale Gasgesetz 109
Die Umrechnung von Einheiten beim idealen Gasgesetz 110
Einfache Berechnungen mit dem idealen Gasgesetz 117
Die Verwendung der speziellen Konversionsfaktoren 119
Extensive und intensive Zustandsgrößen 132
Die molare Masse als Brücke verwenden 138
Das kombinierte Gasgesetz 144
Das ideale Gasgesetz und stöchiometrische Probleme 151
Das ideale Gasgesetz und der limitierende Faktor 157
5 Energie und Enthalpie 165
Energie und Energieformen 165
Die Übertragung von Energie: Arbeit und Wärme 169
Zustandsgrößen und Wegverläufe 178
Was ist Enthalpie? 180
Der Satz von Hess 185
Bildungsenthalpie 200
6 Orbitale, Bindungen und das Zählen von Elektronen 209
Atomorbitale 209
Molekülorbitale 212
Elektronegativität, Induktion und Polarität 215
Die kovalente Bindung 219
Formalladungen und Oxidationszahlen 223
Bestimmung der Oxidationszahl anhand der
Molekülformel 231
Eine kurze Einführung in Redox-Reaktionen 239
7 Lewis-Formeln aufstellen 243
Die Oktettregel 244
Lewis-Elektronenformeln binärer Verbindungen 254
Das Zentralatom in Verbindungen bestimmen 260
Wie Sie das Molekülskelett bestimmen können 262
Die korrekte Verteilung der Elektronen 265
Elemente, die die Oktettregel verletzen 267
Resonanzstrukturen 276
8 Molekülgeometrie und Hybridisierungszustand 285
Orbitale und ihre Geometrie 286
Elektronendomänen 294
Die Vorhersage der Molekülgeometrie 297
Die Molekülgeometrie von Verbindungen mit
Doppel- oder Dreifachbindung 307
Bindungswinkel 310
Antworten 331 Anhang 337
Register 339
